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【题目】下列说法正确的是

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

B. 用如图装置进行实验,将装置①中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠,溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C. Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2是还原剂H2O是氧化剂

D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素几乎全部以AlO2形式存在于溶液中

【答案】D

【解析】

根据铝及其化合物的性质分析;根据过氧化钠的性质分析;

A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故A错误;
B.AlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中,反应初期NaOH过量,生成NaAlO2,所以没有白色沉淀生成,故B错误;

C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程,这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂,故C错误;

D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,KAl(SO42与Ba(OH)2以1:2反应,发生的离子反应方程式为:2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2+2H2O,铝元素几乎全部以AlO2形式存在于溶液中,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:

方案一:[样品] [样品m1g] [溶液] [固体] [固体m2g]

1)操作①的名称为___________

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________(填操作序号)

3)请简述操作③的操作名称_________________

方案二:按下图安装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭____,打开_____(“K1“K2“K3”)

5)当上述反应停止后,使K1K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1B中装的固体试剂是______,为何要缓缓打开K1?__________________

6)实验结束时,量筒I中有xmL水,量简II中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________

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【题目】已知草酸为二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒的物质的量分数δ与溶液pH的关系如图所示则下列说法中不正确的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用, M是一种防晒剂,它们的结构简式分别为:

A出发合成路线如下:

已知:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

E能与碳酸氢钠溶液反应产生气体;H能发生银镜反应

根据以上信息回答下列问题

1M中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子

2写出 H→Ⅰ过程中的反应类型________________F的结构简式________________

3写出D →E转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式________________

4阿司匹林有多种同分异构体,符合下列条件的所有同分异构体有______________种,其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。(任写出一种)

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类,能发生银镜反应,且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

(5)写出由到M的合成路线(用流程图表示)。示例

__________________

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【题目】下列物质中,含有离子键的是(

A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar

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【题目】微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素是(

A. B. C. D.

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【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性,设计如下实验:

实验(): 热稳定性

利用如图装置进行实验,加热AFe(NO3)3固体,A B中都有红棕色气体产生,A 试管中生成了红色粉末。

(1)B装置的作用____________要检验A中红色固体是否为Fe2O3,应该选用的试剂是____________(填化学式)。

(2)加热A中试管一段时间后,C 中导管口有气泡产生,而集气瓶中无气泡产生原因是______________

(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________

实验():氧化性

Fe3+Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验:

试验编号

实验操作

现象

a

10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液

无沉淀生成

b

10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振荡再滴加酸性高锰酸钾溶液

紫红色溶液不褪色

c

10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝并滴加氯化钠溶液

产生白色沉淀

(4)设计实验a的目的是_____________________实验c的结论是_____________________________

(5)实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________

(6)实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关

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【题目】人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠,某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究

实验一.制备Na2S2O3·5H2O

通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应:

Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq)

2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1写出A中的化学反应方程式___________________________________

2装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)

3装置E的作用是____________________

4为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则烧瓶CNa2SNa2SO3物质的量之比为_________________________

实验二.性质探究

5常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________________________________

6向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式________________________________________

实验三Na2S2O3的应用

7Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100 mol·L1Na2S2O3标准溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反应的离子方程式为:① Cr2O726I14H===3I22Cr37H2O

I22S2O32===S4O622I

滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称)盛装,该废水中Ba2的物质的量浓度为_______________________span>。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素abcde中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;bd 的最简单氢化物为A2B型,且bd 的最外层电子数之和等于ace的最外层电子数之和,c+1价离子比e- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径:e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:e>d>a

C. 简单氢化物的沸点:b>d>c D. 简单离子的还原性:b>e>d

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