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    8．若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，然后加入几块木炭，溶液颜色变化过程为先变红，后恢复颜色，最后变为无色．

    分析 二氧化碳为酸性氧化物，能够与水反应生成碳酸，碳酸能够使石蕊变红色，加热碳酸分解，二氧化碳逸出，木炭具有吸附性，能够吸附有机色素，据此解答．

    解答 解：二氧化碳为酸性氧化物，能够与水反应生成碳酸，碳酸能够使石蕊变红色，加热碳酸分解，二氧化碳逸出，石蕊恢复颜色，然后加入几块木炭，木炭具有较大的表面积，能够吸附有机色素，所以溶液变为无色，
    故答案为：先变红，后恢复颜色，最后变为无色．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化碳性质是解题关键，注意活性炭因为具有吸附性所以具有漂白性，题目难度不大．

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    18．日本福岛核电站事故发生后，在广东产蔬菜中检测到的极微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，对公众健康没有影响，无需采取防护措施，公众不必担心．下列对该粒子的说法不正确的是（　　）
    A．质量数131B．核外电子数131C．原子序数53D．核内有78个中子

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    19．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．与B．CH4与C3H8
    C．乙二醇和丙三醇D．CH3CH=CHCH3 和CH2=C（CH3）2

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    16．2-氯-1，3-丁二烯（）是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯（）多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得，2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析为：

    （提示：可利用1，3-丁二烯与Cl2的1，4-加成反应）
    请你根据此逆合成分析，完成它的合成路线，各步属于什么反应？

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    3．某有机物A与氢气的相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应．
    （1）计算该有机物的分子式；
    （2）根据该有机物的性质，写出其结构简式．

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    13．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，C原子最外层电子数与电子层数相等，B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，下列说法正确的是（　　）
    A．C的氧化物是碱性氧化物
    B．D与A能形成原子个数比为1：1型的离子化合物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞A
    D．工业上电解由A，C两种元素组成的化合物制备C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．新型NaBH4-H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示（已知NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．放电过程中Na+从A极区向B极区迁移
    B．电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用
    C．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol•L-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 个NA
    D．电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
    B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
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    20．下列有关物质的应用与性质相一致的是（　　）
    A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性
    B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu
    C．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应
    D．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强

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