Question

8．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）₂混合液中通入bmolCO₂气体，下列说法正确的是（　　）

• A． 当b＜a时，发生的离子反应为：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-
• B． 当b=l.5a时，发生的离子反应为：Ba²⁺+2CO₂+3OH^-=H₂O+BaCO₃↓+HCO₃^-
• C． 当b=2a时，发生的离子反应为：2Ba²⁺+3CO₂+6OH^-=3H₂O+2BaCO₃↓+CO₃^2-
• D． 当b＞3a时，发生的离子反应为：CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

分析 氢氧化钡、氢氧化钠混合溶液与二氧化碳反应，二氧化碳先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠沉淀，然后碳酸钠溶液再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钡与二氧化碳、水反应生成碳酸钡 沉淀，依据二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠的量解答．

解答 解：A．当b＜a时，二氧化碳只与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故A错误；
B．当b=l.5a时，设二氧化碳物质的量为3mol，则氢氧化钠、氢氧化钡各为2mol，先发生反应：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，再发生反应CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，离子方程式：2Ba²⁺+3CO₂+6OH^-=3H₂O+2BaCO₃↓+CO₃^2-，故B错误；
C．当b=2a时，设二氧化碳物质的量为1mol，则氢氧化钠、氢氧化钡各为1mol，先发生反应：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，再发生反应：CO₂+OH^-=HCO₃^-，离子方程式：Ba²⁺+2CO₂+3OH^-=H₂O+BaCO₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．当b＞3a时，二氧化碳足量，氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠，氢氧化钡反应生成碳酸氢钡，离子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，主要考查与反应物用量、反应顺序有关的离子方程式书写，明确反应的先后顺序，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．