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    3．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随c（H+）增大而增强．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②装置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空气．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色．

    分析 （1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性；
    ②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应；
    Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强；
    （2）①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液吸收氯气，以此来解答；
    ②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水；
    ③烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
    （3）过量的SO2气体通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，发生氧化还原反应，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀．

    解答 解：（1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；，
    故答案为：Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
    ③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强，
    由上述两个实验对比可知，加入酸，反应速率加快，则ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大，
    故答案为：ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
    （2）①次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
    故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    ②漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液，其作用为吸收氯气、防止污染空气，
    故答案为：吸收氯气防止污染空气；
    ③烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：
    3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓，将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑，
    故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；
    （3）过量的SO2气体通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，发生氧化还原反应，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，
    故答案为：生成白色沉淀．

    点评 本题考查了次氯酸盐的性质分析判断，主要是氧化性和产物分析，离子方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．
    （2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④；以上物质中属于电解质的是①⑥．
    （3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+．
    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe3+、I2、Br2．
    （4）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g．
    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N2O或NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：
    反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
    实验编号12345
    c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
    c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
    ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
    （1）请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H2O2），
    （2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法   G．过滤法
    （1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）D分离水和煤油的混合物．
    （4）F分离水和酒精．
    （5）A分离溴水中的溴和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
    D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（　　）
    A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
    C．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    请回答下列各问：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
    A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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