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【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,发生反应的化学方程式为:____

2)由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2OCuCl水解为:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KWKsp(CuOH)Ksp(CuCl)的关系为K=___

3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaClNaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为:___

4Cu2OZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔHa kJ·mol1。按n(H2)/n(CO)21投料比将H2CO充入V L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的ΔH___0(填“<”或“>”),图中压强P1P2P3由大到小的关系是___

②起始时,容器中c(H2)0.20mol·L1c(CO)0.10mol·L1,在P3T1℃下反应达到平衡,此时反应的平衡常数为___。(保留一位小数)

起始时,若容器中c(H2)0.40mol·L1c(CO)0.20mol·L1T1℃下反应达到平衡,CO的平衡转化率____

A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于80%

【答案】2CuCl2SO2+2H2O=2CuCl↓2HClH2SO4 Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH) 2CuCl2-2OH===Cu2O↓H2O4Cl P1>P2>P3 46.3 A

【解析】

1)氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性,还原得到白色的CuCl沉淀,二氧化硫被氧化为硫酸;

2CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),平衡常数K=c(H+) c(Cl-),可变形成K=;

2)据图1循环流程分析方程式,反应物是CuCl2OH-,生成物是Cu2OCl-,再根据原子守恒配平;
3)①根据图示信息,结合方程式判断压强和温度对平衡移动的影响进行解答;
②列出三段式,根据K=进行计算;起始时,若容器中c(H2)0.40mol·L1c(CO)0.20mol·L1,则相当于加压,利用压强对平衡的影响作答。

1)氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性,还原得到白色的CuCl沉淀,二氧化硫被氧化为硫酸,反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-

2CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),平衡常数K=平衡常数K=c(H+) c(Cl-)== Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH)
3)图中③、④二步循环流程分析可知,反应物是CuCl2OH-,生成物是Cu2OCl-H2O,其离子方程式为:2CuCl2-2OH=Cu2O↓H2O4Cl

4)①由图可知,压强一定时,升高温度,CO的平衡转化率降低,不利于平衡向正向移动,说明该反应为放热反应,ΔH0;;温度一定时,CO的转化率αP3P2P1),该正反应是气体物质的量减小的反应,增大压强平衡向正反应进行,CO的转化率升高,故压强P1>P2>P3
故答案为:<;P1>P2>P3
cCO=0.1mol/L×40%=0.04mol/L
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
开始(mol/L 0.10 0.200
变化(mol/L0.04 0.08 0.04
结束(mol/L 0.06 0.12 0.04
化学平衡常数K===46.3
恒容密闭容器内,起始时若容器中c(H2)0.40mol·L1c(CO)0.20mol·L1与原体系相比,相当于增大一倍压强,该反应时气体分子数减小的反应,则增大压强平衡会向正反应方向移动,有利于提高CO的平衡转化率,T1℃下反应达到平衡,CO的平衡转化率大于40%A项正确,故答案为:46.3 A

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是(

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C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

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请回答下列问题:(答题时,XYZWKL用所对应的元素符号表示)

(1)ZX5为离子化合物,写出它的电子式_________________

(2) K的基态原子的电子排布式是______________________

(3) YZW元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________

(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(大于小于”),原因是________________

(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一, 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol

(6)(Z2H4)可用作火箭燃料,其原理是:Z2O4(l)+2Z2H4(l)3Z2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol ZH键断裂,则形成的π键有_________mol.

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回答下列问题:

(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____

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(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下:

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滴定:取25.00mL待测液于锥形瓶中,用c mol·L1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点,消耗V mL。滴定反应为:2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____

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容器

反应物投入量

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2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

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