Question

I、已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，则1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q=

2953

 KJ
Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL

．

Answer 1

分析：I、根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得1摩CO和3摩CH₄燃烧后放出的热量；
II、根据盖斯定律求算．

解答：解：I、2molCO完全燃烧时释放的热量为566KJ，1molCH₄完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1molCO和3molCH₄燃烧后放出的热量为283KJ+890KJ×3=2953KJ；故答案为：2953；
Ⅱ、解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
依据盖斯定律计算②+①×3得到：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案为：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，以及根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，求算热量．