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    如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）

    A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

    A. 五种元素中B元素的金属性最强

    B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

    C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

    D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液

    ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    回答问题：

    （1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。

    （2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

    （3）反应中浓硫酸的作用是 ；

    写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式 。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。

    A．中和乙酸并吸收乙醇

    B．中和乙酸和乙醇

    C．减少乙酸乙酯的溶解

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）步骤③所观察到的现象是 ；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）

    A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

    B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

    D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的（ ）

    A.充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

    B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

    C.放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    D.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

    B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

    C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）

    A. 原子序数：Z>Y>X>W

    B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

    C. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

    D. 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）

    A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

    （1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

    （2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

    （3）计算该空气中臭氧的体积分数。

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