Question

【题目】0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO2mol、H2O（g）mol．
（2）推断该有机物的分子式为 ．
（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4；0.6
（2）C2H6O2
（3）HOCH2CH2OH
【解析】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为： =0.6mol，
碱石灰增重的质量为二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为： =0.4mol，
所以答案是：0.4；0.6；
（2.）根据氢元素守恒可知，该有机物含有氢原子数目为： =6，含有碳原子的数目为： =2，根据氧元素守恒可知，该有机物含有氧原子的数目为： =2，
所以有机物的分子式为：C2H6O2 ， 所以答案是：C2H6O2；
（3.）若0.2mol该有机物与9.2金属钠完全反应，钠的物质的量为： =0.4mol，说明该有机物分子中含有羟基或羧基，
1mol该有机物完全反应消耗钠的物质的量为2mol，结合分子式C2H6O2可知，该有机物分子中含有2个羟基，
所以该有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH，
所以答案是：HOCH2CH2OH．