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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：O 16）（　　）
    A、1moL铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA
    B、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA
    C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据铁与氯气反应生成的是氯化铁计算出转移的电子数；
    B、根据氧气和臭氧中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
    C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
    D、二氧化锰足量，浓盐酸中的氯化氢不会完全反应．
    解答： 解：A、1mol铁与氯气反应生成了氯化铁，1mol铁失去3mol电子，完全反应转移的电子数目为3NA，故A错误；
    B、32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含有的氧原子数均为2NA，故B正确；
    C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C错误；
    D、4mol氯化氢完全反应生成1mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应不再进行，所以4mol氯化氢与足量二氧化锰反应生成的氯气物质的量小于1mol，产生Cl2的分子数小于NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏了加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意溶液中能够水解的离子，在溶液中部分水解导致离子数目减少的情况，该类题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．下面某研究小组开展的研究：
    （1）用CO2来生产燃料甲醇．实验在体积为1L的密闭容器中进行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定条件下发生反应策得反应混合物中有甲醇气体和水（气体）产生，查得在该类反应中，每生成16g甲醇，放出的热量为24.5kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：
     
    ；
    ②实验中，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．

    从曲线变化可以得出：CO2和CH3OH（g）的浓度经过一段时间，不再变化，原因是
     
    ．
    ③理论上44g CO2和6g H2完全反应，产生的热量为Q=
     
    KJ，如果将44g CO2和6g H2置于密闭容器中反应，实际放出的热量
     
    Q（选填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
     
    ．
    ④为提高反应混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小组采取了系列措施进行实验，其中有效果的是
     
    ．
    A．升高温度  B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）．针对载人航天器的生态系统要求：分离去除CO2，并提供充足的O2．发明了一种电化学装置可实现转化：2CO2=2CO+O2，产生的CO又可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X2为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     
    ，A的电子式为
     
    ，E中的化学键类型为
     
    ；
    （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
     
    ；
    （3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）在医药上常用作补血剂．已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示．
    （1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
    实验步骤如下：
    ①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    ②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是
     
    ；控制温度在60℃左右的实验方法是
     

    ③将②所得液体趁热过滤，再将滤液
     
    过滤，
     
    ，将晶体干燥即可．
    （2）样品中FeSO4?7H20含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
    ①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是
     
    （填序号）
    ②滴定过程中，眼睛应该注视
     

    ③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS04?7H20的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
    B、若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C、该反应在给定条件下是一个熵增焓减的反应
    D、若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
     
    L．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理是
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ，B电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）如图3所示，温度不变时某容器分隔Ⅰ、Ⅱ两部分，Ⅰ容积固定不变，Ⅱ有可移动的活塞，现在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    根据下列要求填写空白：
    ①若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，
    设Ⅰ中压强为PⅠ，Ⅱ中压强为PⅡ，则PⅠ与PⅡ的关系是PⅠ
     
    PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若要使Ⅱ中与Ⅰ中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
     
    处．（选“2”、“3”或“4”）
    ③若活塞右移到4处，达到平衡后，Ⅰ中SO3（g）为x mol，Ⅱ中SO3（g）为y mol，则x和y的关系是y
     
    x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    达到平衡时，体积为反应前的
    2
    3
    ．求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）
     
    （2）（＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成．取该溶液进行以下反应：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）溶液中一定存在的离子是
     
    ；
    （3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是
     
    ；
    该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NA
    C、常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
    D、标准状况卞，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA

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