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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:

(1)如何检验如图所示装置的气密性:                            

(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?         (填“可行”或“不可行”),原因是                      

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                   ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是                          

(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)

a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②      ,③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__             。

 

(1)关闭分液漏斗的旋塞和开关K,向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面,静置,若水面不发生变化,则气密性良好。(2分)

(2)不可行(1分);NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(1分)

(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑(1分), 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(1分)

(4)c(1分)ACDF (2分,答对2~3个得1分,答对4个得2分,有错误答案即得0分)

(5)使量气管与干燥管两端液面相平(1分)

(6)27.0%(2分)

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Cl2和SO2是中学化学中常见的气体.
(1)某活动小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
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①从左端通入SO2时和通入Cl2时,装置A中观察到的现象是否相同
 
?(填“相同”或“不同”之一).
②装置E中盛放的物质可以为
 
;若装置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
 

③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了0.1mol电子.该反应的化学方程式为
 

④若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比4:3,当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且沉淀加盐酸不溶解.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
 
(离子方程式不必配平).
(2)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置.
①气体发生装置A产生的气体是
 
;若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应,写出反应的离子方程式
 

②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应:
Na2SO3+H2SO4(浓)      Na2SO4+H2O+SO2↑;
MnO2+4HCl(浓)     MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
 
(填下列各项序号).
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量.(简要说明实验步骤、现象和结论)
 
.仪器自选;可供选择试剂:①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置.
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(1)请简述检验它的气密性的方法
 

(2)利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)
 
气体.
(3)某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态.请回答有关问题.已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为
 
(计算结果保留两位小数).用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
 

(4)当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是
 
.B装置烧杯中液体的作用是
 
.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
(5)已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是
 

a.HNO3的氧化性比KNO3弱           
b.反应的温度不够
c.HNO3的热稳定性比KNO3差 
d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
(6)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写表中实验报告:
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管,向试
管中滴入几滴KSCN溶液.
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为      

                 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为                 

③E中盛有                   溶液。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母)        ,则可以看到白色沉淀产生。

A.氨水                    B.稀盐酸                   C.稀硝酸                   D.氯化钙

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         

 

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科目:高中化学 来源:2010届湖北省高三11月月考化学测试卷 题型:实验题

(10分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为                  

③E中盛有                   溶液。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母)        ,则可以看到白色沉淀产生。

A.氨水                    B.稀盐酸                   C.稀硝酸                   D.氯化钙

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为                  

③E中盛有                   溶液。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母)        ,则可以看到白色沉淀产生。

A.氨水               B.稀盐酸                   C.稀硝酸                   D.氯化钙

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         

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