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    一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
      
    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0
    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
    C．b点对应的平衡常数K值大于c点
    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

    D

    解析试题分析：A、温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应，该反应的△H <0，错误；B、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，所以达平衡时，v(H2)正 ="3" v(CO2)逆 ，错误；C、该反应是放热反应，所以升高温度平衡常数K值减小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，错误；D、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，a点的二氧化碳的平衡转化率是60%，曲线I：n(H2):n(CO2)=2，则氢气的平衡转化率是60%×3/2=90%,正确，答案选D。
    考点：考查对化学平衡图像的分析能力，化学反应的热效应的判断，化学平衡常数的变化，转化率的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(SO2)(mol)
    		0.020
    		0. 010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
    (2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
     
    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
    c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是         

    A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
    B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
    C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量
    之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是

    A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
    B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C．b点对应的平衡常数比a点的大
    D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）

    A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
    3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
    A．反应速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
    B．该反应方程式中，x=1
    C．4min时，A的物质的量为0．75mol
    D．4min时，A的转化率为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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