Question

一定条件下，反应：6H₂ + 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

Answer 1

D

解析试题分析：A、温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应，该反应的△H <0，错误；B、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，所以达平衡时，v(H₂)_正 ="3" v(CO₂)_逆 ，错误；C、该反应是放热反应，所以升高温度平衡常数K值减小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，错误；D、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，a点的二氧化碳的平衡转化率是60%，曲线I：n(H₂):n(CO₂)=2，则氢气的平衡转化率是60%×3/2=90%,正确，答案选D。
考点：考查对化学平衡图像的分析能力，化学反应的热效应的判断，化学平衡常数的变化，转化率的计算