在室温下.0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中.欲使其溶液的pH减小.但又要使醋酸电离程度减少.应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH₃COONa固体	B．通入少量HCl气体
C．升高温度	D．加入水

醋酸溶液中存在如下电离平衡：

；所以
A错，加入少量CH₃COONa固体，溶液中

增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大；B正确；C错，醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH减小，醋酸的电离程度增大；D错，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的PH增大；

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典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10^－⁸，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－¹⁰mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。

A．挥

发性

B．酸性比碳酸强

C．难电

离

D．易溶于水

（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是。
②从b点到c点，溶液中

的比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．为零

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^—+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是（）

A．加热	B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

证明氨水是弱碱的事实是（）

A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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