明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O.还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下: (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3 + 3S 2Al2O3 + 9SO2.该反应的氧化剂是 .若生成1 mol Al2O3.则转移的电子数为 . (2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+ 3S 2Al₂O₃+ 9SO₂，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。

（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是_________。

（5）母液中溶质主要成分化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。

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以A：为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

回答下列问题：

(1) 1 molA完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol氢气。

(2) 写出反应①的类型：；D的结构简式：。

(3) 写出B→C反应的化学方程式为。

(4) 反应①、②的目的是。

(5) 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I₂+6OH^－＝IO₃^－+5I^－+3H₂O，下列说法正确的是

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B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H₂O＝KIO₃+3H₂↑

C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO₃^－

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变

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有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：