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【题目】-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名称是__________B分子中共面原子数目最多为__________C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。

2D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式:__________

3E为有机物,能发生的反应有__________

a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应

4B的同分异构体FB有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________

5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________

【答案】正丁醛或丁醛 9 8 醛基 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O cd CH2=CHCH2OCH3 保护醛基

【解析】

1)根据流程图,ACH3CH2CH2CHO,是丁醛;BCH2=CHOC2H5,分子中共面原子数目最多为9(如图:)C分子中与环相连的三个基团中,8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同,共有8种,故答案为:丁醛;98

2D,其中含氧官能团是醛基,检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,故答案为:醛基;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

3)根据流程图,结合信息,C在酸性条件下反应生成CH3CH2CH2CHOCH3CH2OH以及水,因此ECH3CH2OH,属于醇,能发生的反应有消去反应和取代反应,故选cd

4B的同分异构体FB有完全相同的官能团, F可能的结构有:CH2=CHCH2OCH3,故答案为:CH2=CHCH2OCH3

5D,己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO,根据信息和己醛的结构,首先需要将碳碳双键转化为单键,然后在酸性条件下反应即可,故答案为:

6)醛基也能够与氢气加成,(5)中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基,故答案为:保护醛基。

【点晴】

本题为信息推断题,解这类题目的关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的难点是同分异构体的书写,特别是有限制条件的同分异构体的书写,平时要多加训练。

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【题目】I.下列7种化学符号:18O14C23Na14N32S16O1H2

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是____________

(3)质量数相等,但不能互为同位素的是____________

(4)中子数相等,但质子数不相等的是____________

II(1)写出下列物质的电子式: NH3 _____________ CO2______

(2)2.2g铵根的中子数是___,核外电子数是____,某微粒含有一个原子核,核中有 17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是____

(3)已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ151kJ299kJ,则由 1mol H2 1mol I2生成 2mol HI_____(“放出吸收”)_____kJ 的热量。

(4)现有下列物质:①H2 Na2O2 NaOH H2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S,只由离子键构成的物质是_____(填序号,下同),由离子键和非极性共价键构成的物质是________,属于共价化合物的是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示:

下列有关叙述正确的是

A. 三种物质中都含有羰基

B. 等物质的量的YZ能和含有等物质的量的NaOH的溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别三种物质

D. 1 mol Z跟足量O2反应,最多消耗10 mol O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是( )

A. 充电时,电能转化为化学能

B. 放电时,锂离子向正极移动

C. 放电时,1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

D. 充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

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【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验,KN,若反应过程中有0.1mol的电子发生转移,则铁电极上产生物质的质量为 g,石墨极上产生的物质的物质的量为 mol

A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

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【题目】有机化工中35-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和35-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

35-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

11mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2

2)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________

②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填()层。

3)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________

4)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母)

a.蒸馏除去乙醚 b.冷却结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥

5写出反应中可能出现的副产物结构简式______________(只要写一种即可)

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

A.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目小于0.1NA

B.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA0.2NA之间

C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的电子数目为3NA

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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表()在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3

4

(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为元素⑦代言人,元素⑦的原子结构示意图是_________,其氢化物的电子式是_________

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________(填化学式)。说明你判断的理由:_________

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______

②下列说法正确的是_______(填序号)

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:ClBrI。已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br I,并说明理由_________

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【题目】铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42PbBF42+2H2O[已知:HBF4PbBF42均是易溶于水的强电解质],下列说法中不正确的是( )

A. 放电时,溶液中的BF4-向负极移动

B. 放电时,转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C. 充电时,阳极附近溶液的酸性减弱

D. 充电时,阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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