【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式:__________。
(3)E为有机物,能发生的反应有__________。
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
【答案】正丁醛或丁醛 9 8 醛基 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O; cd CH2=CHCH2OCH3、、、 ; 保护醛基
【解析】
(1)根据流程图,A为CH3CH2CH2CHO,是丁醛;B为CH2=CHOC2H5,分子中共面原子数目最多为9个(如图:),C分子中与环相连的三个基团中,8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同,共有8种,故答案为:丁醛;9;8;
(2)D为,其中含氧官能团是醛基,检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,故答案为:醛基;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;
(3)根据流程图,结合信息,C在酸性条件下反应生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水,因此E为CH3CH2OH,属于醇,能发生的反应有消去反应和取代反应,故选cd;
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团, F可能的结构有:CH2=CHCH2OCH3、、,故答案为:CH2=CHCH2OCH3、、;
(5)D为,己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO,根据信息和己醛的结构,首先需要将碳碳双键转化为单键,然后在酸性条件下反应即可,故答案为:;
(6)醛基也能够与氢气加成,(5)中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基,故答案为:保护醛基。
【点晴】
本题为信息推断题,解这类题目的关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的难点是同分异构体的书写,特别是有限制条件的同分异构体的书写,平时要多加训练。
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【题目】I.下列7种化学符号:18O;14C;23Na;14N;32S;16O;1H2
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等,但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等,但质子数不相等的是______和______。
II.(1)写出下列物质的电子式: NH3 _____________, CO2______。
(2)2.2g铵根的中子数是___,核外电子数是____,某微粒含有一个原子核,核中有 17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是____。
(3)已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ,则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
(4)现有下列物质:①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S,只由离子键构成的物质是_____(填序号,下同),由离子键和非极性共价键构成的物质是________,属于共价化合物的是_____。
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【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示:
下列有关叙述正确的是
A. 三种物质中都含有羰基
B. 等物质的量的Y、Z能和含有等物质的量的NaOH的溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别三种物质
D. 1 mol Z跟足量O2反应,最多消耗10 mol O2
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【题目】我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 充电时,电能转化为化学能
B. 放电时,锂离子向正极移动
C. 放电时,1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-
D. 充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验,K接N,若反应过程中有0.1mol的电子发生转移,则铁电极上产生物质的质量为 g,石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。
A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05
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【题目】有机化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33 ~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。
(2)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填(“上”或“下”)层。
(3)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ;
(4)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.冷却结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(5)写出反应中可能出现的副产物结构简式______________(只要写一种即可)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目小于0.1NA
B.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的电子数目为3NA
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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是_________,其氢化物的电子式是_________。
(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:______>______(填化学式)。说明你判断的理由:_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:Cl>Br>I。已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br >I,并说明理由_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质],下列说法中不正确的是( )
A. 放电时,溶液中的BF4-向负极移动
B. 放电时,转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
C. 充电时,阳极附近溶液的酸性减弱
D. 充电时,阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb
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