考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
专题：
分析：A．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
B．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，首先发生反应CO32-+H+=HCO3-，无气体产生，继续滴加稀盐酸溶液，发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成气体但是没有产生气体消耗的酸和生成气体消耗的酸应该相等，故B错误；
C．向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，据此来分析；
D．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，据此来分析．
解答：
解：A．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，首先发生反应CO32-+H+=HCO3-，继续滴加稀盐酸溶液，发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，据此来分析；
C．向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，设溴化亚铁为1mol，则二价铁为1mol，消耗氯气为0.5mol，而溴离子为2mol，消耗氯气为1mol，所以通入1份氯气先氧化二价铁物溴单质生成，再通入2份氯气氧化溴离子才生成溴单质，故C正确；
D．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，所以先产生沉淀后溶解，故D错误．
故选：C；
点评：本题考查元素及其重要化合物的性质，为高频考点，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
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