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    为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是
    A．将石灰石磨成粉未B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液
    C．加入浓盐酸D．加热
    B

    试题分析：在其它条件不变的情况下，减小浓度或降低温度或减小固体反应物的接触面积，均可以降低反应速率。所以为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，即相当于是稀释，盐酸的浓度降低，反应速率降低。其余选项均是加快反应速率，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强。该题的关键是明确影响反应速率的外界条件，以及外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：

    （1）升高温度                ，（2）使用催化剂                 ，
    （3）增大反应物浓度            ，（4）减少生成物浓度         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
    编号
    		H2C2O4溶液
    		酸性KMnO4溶液
    		温度/℃
    浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    		浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    ①
    		0.10
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ②
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ③
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		50
     
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
    （4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
    A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
    A．升高温度
    B．加大X的投入量
    C．加催化剂
    D．增大体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        
    试管
    		温度
    		过氧化氢浓度
    		催化剂
    a
    		室温（25℃）
    		12%
    		有
    b
    		水浴加热（50℃）
    		4%
    		无
    c
    		水浴加热（50℃）
    		12%
    		有
    d
    		室温（25℃）
    		4%
    		无
    II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10mL2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		10mL5% H2O2溶液
    		无
    ③
    		10mL5% H2O2溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    ④
    		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    ⑤
    		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是____________________________。
    （2）写出实验③的化学反应方程式                              。
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

    分析上图能够得出的实验结论是          _________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（         ）。
    A．增大反应物的量B．升高温度
    C．增大压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是                       （      ）
    A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
    C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是                                   
    A．加热B．增大KClO3固体的量
    C．使用MnO2做催化剂D．降温

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