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    16．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得．

    下列说法中正确的是（　　）
    A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
    B．苹果酸的一种缩聚产物是
    C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
    D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    分析 A．苯环不含碳碳双键；
    B．苹果酸含有羟基和羧基，可发生缩聚反应；
    C．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应；
    D．苹果酸不含酚羟基，与氯化铁不反应．

    解答 解：A．苯环不含碳碳双键，一分子雷琐苯乙酮含有1个碳碳双键，故A错误；
    B．苹果酸含有羟基和羧基，可发生缩聚反应生成，故B正确；
    C．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故C错误；
    D．苹果酸不含酚羟基，与氯化铁不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意把握有机物官能团的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    （2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
    A．实验温度：T1＜T2  
    B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
    C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
    （6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
    则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
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    4．下列表述正确的是（　　）
    A．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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