将浓度都为1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按体积比2:1混合,则下列说法正确的是
A.混合溶液的pH<7
B.混合溶液中:c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.混合溶液中:c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]
D.混合溶液中离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
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下列说法中正确的是 ( )
A.“春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等,其中大量食用的油脂类物质属于糖类
B.Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C.溶液中的溶质粒子能透过滤纸,而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸,所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D.食盐溶液导电,但食盐溶液不是电解质
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将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L-1浓硫酸中,并加热使其完全溶解,然后用NaOH溶液中和过量硫酸,再用水稀释到0.5 L,加入纯铁粉1.85 g,反应后过滤、干燥,得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。
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下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑; B.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
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实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2—3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_______________________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;定容时俯视__________(填“偏低”“偏高”“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空:
(1)装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为 。
(2)先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞,装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
(3)当④中出现晶体后,则装置④中的化学反应方程式为 。然后关闭K2、打开K1,装置①的作用 。
将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶; ② ;
③用38-60℃的温水洗涤 ④低于60℃干燥,得到成品。
(4)称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中,加过量酸化碘化钾溶液,充分反应
(ClO2-+ 4I -+4H+ →2H2O+2I2+Cl-),得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2 +2S2O32-→2I-+S4O62-),共消耗Na2S2O3 20.00ml。
①滴定时指示剂为 ,达到滴定终点的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 。
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下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.饱和Na2CO3
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下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是( )
A.加热条件下均能与碳反应 B.长期露置在空气中浓度均会降低
C.常温下均不能用铁制容器贮存 D.一定条件下均可与铜片反应
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下列实验操作正确的是
A.过滤时为加快速度,可先将上层清液注入过滤器中,再将沉淀转移到过滤器中
B.蒸发时用玻璃棒搅拌,是为了使析出的固体重新溶解
C.蒸馏时需从冷凝管上口进水,下口出水
D.分液时,下层液体放完后,再从下口放出上层液体
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