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    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．共价化合物中，一定含非金属元素
    B．共价化合物中，一定没有离子键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

    分析 A、因为金属元素没有负化合价；
    B、共价化合物中只含共价键；
    C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；
    D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物．

    解答 解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，故A正确；
    B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，故B正确；
    C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故C正确；
    D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，如氯化铵中无金属元素，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，学会利用实例来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
    （3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．8g CH4的物质的量是0.5mol；在标准状况下所占的体积约为11.2L；含氢原子的数目为2NA个；电子的数目为5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．相同质量的SO2和SO3
    （1）分子数目之比为5：4
    （2）含氧原子个数比为5：6
    （3）含有原子总数之比为15：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（　　）
    A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
    （1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
    （2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-．
    （3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K+．
    （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准
    状况下的体积）
    c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次
    称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
    （2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？c（K+）≥0.1mol/L
    （5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）

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