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    近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是(　　)

    A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的物质(n为正整数)


    答案　D

    解析　D项，其通式应为AlnH3n。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)

    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．铝　G．氯化铵　H．金刚石。用序号回答下列问题：

    (1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。

    (2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

    (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_______________________________；

    受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为__________________。

    (6)在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为______________，Si与O的原子数之比为______________化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：

    (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

    (3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

    (4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

    (5)金刚石晶胞含有____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (　　)

    A.mol         B.mol

    C．ω() mol       D.(m－n＋2) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)

    A.Pu与U互为同位素

    B.Pu与Pu互为同素异形体

    C.Pu与U具有完全相同的化学性质

     D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是(　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．产生沉淀8.51 g

    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

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