Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物质的量浓度相等的（NH₄）2SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）2SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
• C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（HCO₃^-）+c（H+）+c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒分析；
B．（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
D．根据NaHA溶液中的电荷守恒进行判断，A^2-带有两个单位的负电荷，其系数应该为2．

解答： 解：A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据化学式组成可知，（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，则各溶液中c（NH₄⁺）大小为：c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1），故B正确；
C．水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则从质子守恒的角度分析可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理、质子守恒等知识判断溶液各离子浓度大小．