Question

【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；
B．反应到某时刻时浓度商Q= = =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．设平衡时转化的浓度为x，则

	2CH3OH（g）		CH3OCH3（g）+	H2O（g）
起始：	1.64mol/L		0	0
转化：	x		0.5x	0.5x
平衡：	1.64mol/L﹣x		0.5x	0.5x

则 =400，x=1.6mol/L，
平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L﹣1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；
D．平衡时CH3OH的转化率为 =97.6%，故D错误．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．