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    10．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、C的结构简式：ACH2=CH2、CCH3CHO；
    ②写出B、D中官能团的名称：B羟基、D羧基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是d（填字母）．
    a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为-OH
    b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
    c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
    d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂NaOH溶液   除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗．

    分析 A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18-46=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是．

    解答 解：A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18-46=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是．
    （1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2，C的结构简式为CH3CHO，
    故答案为：CH2=CH2；CH3CHO；
    ②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，
    故答案为：羟基；羧基；
    ③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）a．甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇，甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为-OH，故a正确；
    b．甲醇含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧后的产物为CO2和H2O，故b正确；
    c．B为乙醇，甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键，都极易溶于水，故c正确；
    d．甲醇与钠反应可以产生氢气，但甲醇不显酸性，故d错误．
    故选：d；
    （3）①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：，
    故答案为：；
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，
    故答案为：NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．

    点评 本题考查有机物推断、物质分离和提纯，题目贴近教材，比较基础，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，关键是掌握官能团性质与转化，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目：
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-＞H2O2（填写化学式）．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物的结构简式为：CH2=CHCH（OH）COOH
    （1）该有机物中的含氧官能团的名称为羟基、羧基
    （2）该有机物可能发生的反应类型有abc
    a．加成b．氧化c．酯化d．水解
    （3）写出该有机物发生加聚反应后所得产物的结构简式
    （4）写出该有机物与足量金属钠反应的化学方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将11.2L标准状况下的甲烷和某单烯羟的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．该烯羟对氢气的相对密度为21（相对密度$\frac{ρ烯羟}{ρ氧气}$）
    ①试确定该烯烃；
    ②求原混合气体中甲烷与烯烃的物质的量之比以及质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此CH3CH=CHCH3有两种顺反异构体．苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一顺反异构体的结构简式为．苏丹红Ⅰ号在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会增大，熔点升高（填“升高”或“降低”）．下面两种物质的物理性质存在上述差异的原因可能是苏丹红I号形成分子内氢键，而修饰后的分子形成分子间氢键，分子间氢键有利于增加分子间作用力，从而有利于增大化合物的溶解度和提高熔点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
    B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
    C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
    ①钢样中含铁11.76g．
    ②生成的CO2在标准状况下体积为78.4mL．
    （2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

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