分析 n(Zn)=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol,
(1)根据转移电子守恒计算生成氢气物质的量,再根据V=nVm计算氢气体积;
(2)根据转移电子守恒消耗盐酸物质的量,消耗盐酸体积=$\frac{n}{C}$.
解答 解:n(Zn)=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol,
(1)根据转移电子守恒得生成n(H2)=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol,V(H2)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成氢气体积为4.48L;
(2)根据转移电子守恒消耗盐酸物质的量=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol,消耗盐酸体积=$\frac{n}{C}$=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=400mL,
答:需要这种盐酸400mL恰好完全反应.
点评 本题考查化学反应方程式有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,注意转移电子守恒的灵活运用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于p% | B. | 大于p% | C. | 小于p% | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol H2O的质量为18g/mol | |
B. | 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L | |
C. | CH4的摩尔质量为16g | |
D. | 6.02×1023个O2分子的质量为32g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | ||
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半径:丙>丁>戊 | |
B. | 最高化合价:甲<丁<戊 | |
C. | 最高价氧化物的水化物的酸性:丙<甲<乙 | |
D. | 非金属性:乙>丁>丙 |
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B | ||
A | C |
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