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    13．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是（　　）
    A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂
    B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀
    C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性
    D．由于反应产生H+，所以反应后溶液酸性增强

    分析 三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子能够与钡离子反应生成氯化钡沉淀，据此解答．

    解答 解：三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，
    A．氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，三价铁离子做氧化剂，故A正确；
    B．三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
    C．三价铁离子能够氧化二氧化硫，本身被还原为二价铁离子，所以溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，体现二氧化硫还原性，故C正确；
    D．依据方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应产生H+，所以反应后溶液酸性增强，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂
    B．石蜡、汽油、豆油都是烃类物质
    C．纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化需要吸收能量的是（　　）
    A．1S22S22P63S1→1S22S22P6
    B．3S23P5→3S23P6
    C．2P${\;}_{x}^{2}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{z}^{1}$→2P${\;}_{x}^{1}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{x}^{2}$
    D．2H→H-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能作为摩尔度量对象的是（　　）
    A．质子B．钉书针C．原子团D．分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质叙述中，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，能与NaHCO3溶液反应
    B．在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
    C．在一定条件下，1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
    D．能发生水解反应，水解后能生成两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧（填序号）．
    ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸  ④汞　⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）　⑦氨水　⑧熔化的KNO3
    （2）按要求写出下列方程式：
    KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-．
    （3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．．
    ②As2O3在上述反应中显示出来的性质是A．
    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性
    ③该反应的氧化产物是ZnSO4．
    ④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
    （4）当溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$与SO${\;}_{3}^{2-}$数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（　　）
    A．①②④B．只有④C．①②D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列推断不合理的是（　　）
    A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有2处．
    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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