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    下列叙述正确的是                                                   （     ）

    A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

    B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)


    BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

    A. 该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 

    B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子

    C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol     

    D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（    ）

    序号

              不纯物

       除杂试剂

      分离方法

       A

    CH4 (C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

       B

    NH4Cl溶液  (FeCl3)

    NaOH溶液

    过滤

       C

    乙酸乙酯 （乙酸）

    饱和Na2CO3溶液

    蒸馏

       D

    C2H5OH （H2O）

    新制生石灰

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于溶液的酸碱性说法正确的是                                         （    ）

    A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性         B.  PH=7的溶液一定呈中性 

    C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性      D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为            （    ）

    A. 2.33×10－4            B. 1×10－5            C. 1×10－10              D. 1×10－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是         

    A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1时，溶液的pH         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

    A．

    Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物

    B．

    Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    C．

    Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

    D．

    Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （   ）   

      A. 戴维        B.阿伏加德罗       C.门捷列夫     D.道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：乙醇、1,2­二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

    乙醇

    1,2­二溴乙烷

    乙醚

    通常状况

    下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

        0.71

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2­二溴乙烷，实验装置如图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。

    (1)仪器E的名称是_______________________________________________。

    (2)仪器I是漏斗，其左部的玻璃管的作用是________(填字母)。

        a．使漏斗中液体容易滴下   

        b．有利于吸收气体杂质

        c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

    (3)实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是__________________。

    加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是__________________________________________________________________。

    (4)反应过程中，若B中长玻璃导管(II)里的液面上升，则说明可能是由于________(填“D中  出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。

    (5)反应过程中，  D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，  其主要目的是________。

    说明制备1,2­二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是________________。

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