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    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

    下列说法正确的是（ ）

    A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

    B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

    【答案】C

    【解析】A.根据盖斯定律分析， ①+②即可得到反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反应热为△H= (△H1+△H2)，错误；B. 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果，所以其平衡常数K= K1K2，故错误；C. 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故正确；D.图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

    C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

    D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

    已知以下信息:

    ①A、D、H均能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②1molC与足量新制Cu(OH)2共热,可生成2molCu2O；

    ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4种不同化学环境的氢原子；

    ④G的相对分子质量比E大16。

    回答下列问题:

    （1）A中含氧官能团的名称是___________。

    （2）B的结构简式为___________。

    （3）反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

    （4）E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。

    （5）参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系:

    (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题:

    ①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。

    A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应

    ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________

    每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。

    ③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。

    (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题:

    ①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。

    ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的

    A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；

    A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。

    A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

    B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　 ）

    A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

    C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

    D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 (　　)

    Ⅰ1

    Ⅰ2

    Ⅰ3

    Ⅰ4

    740

    1500

    7700

    10500

    A. S区元素B. f区元素C. p区元素D. d区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将浑浊的自来水制成蒸馏水的方法是（ ）

    A.分液B.过滤C.蒸发D.过滤后蒸馏

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