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在2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中,若消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

思路解析:此反应中氧化剂为高锰酸钾,1 mol KMnO4失电子5摩,还原剂为溴化氢,每摩溴化氢得到1摩电子,根据得失电子总数相等的原理,被氧化的还原剂应为5摩。

答案:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的质量比是(  )?

A. 16∶5             B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A. 16∶5             B. 5∶16?

C. 3∶5                                      D. 5∶3

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在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A.1∶8                 B.1∶5                  C.8∶1                D.5∶1

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在2KMnO4+16 HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A.1∶8                 B.8∶1       C.1∶5                 D.5∶1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为


  1. A.
    1∶8
  2. B.
    8∶1
  3. C.
    1∶5
  4. D.
    5∶1

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