常温条件下.下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液.c(CO32-)与c(Na+)之比 B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液.c(H+) 之比 C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液.c(SO42-)与c(CH3COO-)之比 D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水.溶质的物质的量浓度之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^—)与c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^—)与c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学——选修2化学与技术】

生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，（填写序号）可以作为氯气的代用品。

①臭氧 ②NH₃（溶液） ③K₂FeO₄ ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

上述过程发生的反应可表示为：

2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O

I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－

水中的溶解氧量为（以mg·L^－^l为单位）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，铁与下列酸溶液作用产生H₂的是

A．硅酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D.稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是