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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

    B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

    C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA

    D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.8mol，所含的电子数为9NA，A错误；B．22.4LCl2通入水中充分反应，不一定转移NA个电子，因此氯气不一定处于标准状况下，22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，B错误；C．氟离子在溶液中水解，因此1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA，C正确；D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，其中含有的OH－数目为0.1NA，D错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2iOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 - e- + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是电能转化为化学能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质应用的说法错误的是（　　）

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污

    C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气：

    Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；

    Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；

    Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。

    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同）。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

    下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

    Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。

    Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。

    Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    H2O2有氧化性

    H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    Al既可和酸反应又可和强碱反应

    Al可制成铝箔包装物品

    C

    K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2

    K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒

    D

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    （1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）步骤④的操作是 、 。

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。

    A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

    A．原子半径大小：X >Y>Z

    B．氢化物的稳定性：X >Y

    C．化合物YR2能使品红溶液褪色

    D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。

    （2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ① ；② 。

    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】

    ①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是

    A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应

    C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

     

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