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    7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．b极发生氧化反应
    C．负极的反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

    分析 由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
    B．b为正极，发生还原反应，故B错误；
    C．负极发生氧化反应，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C错误；
    D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖．图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”．下列说法错误的是（　　）
    A．甲分子式为C15H22O5
    B．甲、乙分子中均只存在2个六元环
    C．甲转化成乙后水溶性增强
    D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性

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    14．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一种非常有趣的商业周期表如图所示．试回答下列问题：
    （1）6：00“时针”所指元素的非金属性比7：00时“时针”所指元素的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）上述商业周期表所涉及的元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）8：05时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物所含化学键类型为共价键．
    （4）9：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物M属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．

    回答下列问题：
    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2．
    （4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有D．
    A．生成二氧化碳气体的质量
    B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积
    D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
    （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

    （2）在上图中标明电子转移的方向和数目．
    （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是b（选填序号）．
    a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁
    （4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此过程中至少可得到气体78.4L（标准状态下）．

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    12．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为正极；
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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    19．现有下列十种物质：
    ①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
    属于该类的物质
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
    （6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水消毒B．甲醛可用作食品防腐剂
    C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放碱性物质

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    17．下列表述中正确的是（　　）
    A．NH5的电子式为：
    B．分馏、干馏、裂化都是化学变化
    C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
    D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2

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