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3.根据要求写出名称或结构简式:
(1)        名称:3-甲基-4-乙基-辛烷
(2)3-甲基-1-丁烯                       结构简式:CH2=CHCH(CH32
(3)2,2,4-三甲基戊烷                   结构简式:CH3CH(CH3)CH2C(CH33

分析 (1)烷烃的命名原则:长、多、近、小、简,选取最长碳链,距离支链最近为1号碳,支链代数和最小;
(2)丁烯含有双键的最长碳链为4,在3号碳上含有1个甲基,双键位于1、2号碳之间;
(3)戊烷最长碳链为5,在24号碳上分别含有2个和1个甲基,据此解答即可.

解答 解:(1)3号碳含有1个甲基,在4号含有1个乙基,该有机物名称为:3-甲基-4-乙基-辛烷,故答案为:3-甲基-4-乙基-辛烷;
(2)丁烯含有双键的最长碳链为4,在3号碳上含有1个甲基,双键位于1、2号碳之间,故结构简式为:CH2=CHCH(CH32,故答案为:CH2=CHCH(CH32
(3)2,2,4-三甲基戊烷结构简式:CH3CH(CH3)CH2C(CH33,故答案为:CH3CH(CH3)CH2C(CH33

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,解题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,有利于培养学生的规范答题能力;(1)为易错点,注意正确选取主链及编号方向.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是(  )
A.柠檬烯的一氯代物有7种
B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.能源可以分为一次能源和二次能源.最直接从自然界取得的能源称为一次能源,一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源.据此判断,下列叙述正确的是(  )
A.天然气是二次能源B.石油是二次能源
C.电力室一次能源D.水力是一次能源

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11.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关.下列说法正确的是(  )
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染
C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后,不能产生同分异构体的是(  )
A.戊烷B.2,2-二甲基丙烷C.异丁烷D.异戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如图所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为(  )
①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和溴.
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.第一电离能I1是指气态原子(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.

请回答以下问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间的元素用短线连接起来,构成完整的图象.
(2)从图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离子能I1的变化规律是从上到下依次减小.
(3)图中5号元素在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族.
(4)图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl.
(5)图中1~6号元素中,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4,两性化合物有Al2O3、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2
D.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有b.
a.体系密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=1.8.
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低.
(3)如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.

①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和N2(填化学式).
②当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L.
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式3NO$\stackrel{高压}{?}$N2O+NO2

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