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13.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是A2-+H2O?HA-+OH-(用离子方程式表示).
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:A(填序号).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

分析 (1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明A2-能水解、HA-只电离不水解,Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性;
(2)Na2A的溶液中主要含有Na+和A2-,因为A2-的水解,还有HA-和OH-,水也能够电离出OH-和H+,据此分析.

解答 解:(1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明A2-能水解、HA-只电离不水解,Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性,水解方程式为A2-+H2O?HA-+OH-,故答案为:碱性;A2-+H2O?HA-+OH-
(2)Na2A的溶液中主要含有Na+和A2-,因为A2-的水解,还有HA-和OH-,水也能够电离出OH-和H+,HA-只有一个来源,且A2-水解生成的HA-和OH-物质的量之比为1:1,氢氧根离子还来自于水的电离.所以c(OH-)>c(HA-),Na2A的溶液显碱性,所以氢离子浓度很小,则各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故答案为:A.

点评 本题考查了弱电解质的电离等知识点,注意(1)中该二元酸两步电离的不同是解题的关键,题目难度不大.

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(1)所得产品中所含非金属元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;
(2)图中气体的结构式为O=C=O;
(3)加入X的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.所用X最好选用A
a.H2O2+H2SO4(稀)
b.NaClO
c.KMnO4+H2SO4(稀)
d.新制Cl2
(4)图中沉淀物1中除含有Mn(OH)2外还含有Fe(OH)3(填化学式);
(5)图中Z为Na2CO3,则第四步反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓;
(6)若流程中投入卤块的质量是mkg,经过上述流程后得到纯净的轻质氧化镁4kg,则原卤块中的MgCl2的质量分数是$\frac{950}{m}$%(假设上述各步反应均完全且各步没有损耗).

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D.是一种特殊的蛋白质,滴加浓HNO3不发生颜色反应,灼烧时没有任何气味

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1.下列说法正确的是(  )
A.2-丁烯不存在顺反异构体
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C.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成4种一硝基取代物
D.乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰,峰面积之比是l:2:3

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8.下面是几种实验中常用的仪器:

(1)写出序号所代表的仪器的名称:
B1000mL容量瓶;C冷凝管;D分液漏斗.
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(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有C(填选项的字母).
A.烧杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.胶头滴管    E.玻璃棒
(3)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为4.0g.
(4)该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌,加速溶解、引流.
(5)配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有BCDE(选填下列操作的序号).
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
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18.为了完成教材上的“中和热的测定”实验,
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2.下列说法不正确的是(  )
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3.从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图1甲、乙和如表丙三种成分:

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②下列物质不能与C反应的是bc(选填序号)
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写出其中任意一种的结构简式

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