Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• B、原子半径：Na＞S＞O
• C、碱性：KOH＜NaOH＜LiOH
• D、氧化性：F₂＜Cl₂＜I₂

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．卤族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强；
B．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．卤族元素，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、单质的氧化性逐渐减弱．

解答： 解：A．随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；
B．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：Na＞S，O在S和Na的上一周期，半径最小，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；
D．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞I₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律等，把握比较角度，难度不大．