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    下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Na2SO4②NaHCO3③Al（OH）3④Na2SO3 ⑤Al ⑥Si ⑦Na2O2．
    A、全部B、②③⑤⑥⑦C、②③⑤⑦D、②③④⑤⑦
    分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
    ①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．
    解答：解：①Na2SO4既不能与盐酸也不能与NaOH反应，故①不符合；
    ②NaHCO3是弱酸酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故②符合；
    ③Al（OH）3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
    ④Na2SO3 属于弱酸正盐，与盐酸反应可以生成二氧化硫、氯化钠与水，不能与氢氧化钠反应，故④不符合；
    ⑤Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故⑤符合；
    ⑥Si能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，但不能与盐酸反应，故⑥不符合； 
    ⑦Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠与氧气，能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠与氧气，故⑦符合，
    故选C．
    点评：本题考查了物质的性质，难度中等，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，选项过氧化钠是易错点，学生容易考虑与溶液中溶质反应，忽略与溶剂反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学为
    NaN3
    NaN3
    ，丙的电子式为
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3Na2O
    6Na+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3Na2O
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
    可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
    可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
    回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
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    （1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
     
    ．
    A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    （3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是
     
    （写出一种即可）．
    （4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
    ①写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
    请填写下列空白：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_____________（用化学式表示）。
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________。
    （3）下列各组中的两种物质的溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______。

    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_____________________；试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_______
    ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”)极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届湖北省黄冈中学高三5月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

    回答下列问题：
    Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
    （1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。
    A．热分解法         B．热还原法         C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                             。
    （3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性          （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
    （4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    ①写出OA段所发生反应的离子方程式               。
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为            mL（标准状况）。
    Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式                                    ；

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