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    4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（　　）
    A．0.1mol/L氢氧化钠溶液B．0.1mol/L氢氧化钡溶液
    C．0.1mol/L氢氧化钾溶液D．0.1mol/L氨水

    分析 弱碱在溶液中部分电离，强碱在溶液中完全电离，溶液中氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH越大，据此分析．

    解答 解：A．0.1mol/L氢氧化钠溶液，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
    B．0.1mol/L氢氧化钡溶液，氢氧根离子的浓度为0.2mol/L；
    C．0.1mol/L氢氧化钾溶液，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
    D．0.1mol/L氨水中，一水合氨部分电离，氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L；
    所以氢氧根离子浓度最大的是氢氧化钡溶液，故B符合；
    故选B．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断不正确的是（　　）
    A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的中子数不相等
    C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是                     （　　）
    A．等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    D．乙烯与氢气加成（乙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中没有沉淀产生
    D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为
    （2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4═KClO4+H2O
    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3
    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

    ①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．标况下，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗氧气体积多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语使用科学规范的是（　　）
    A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
    B．HCI的形成过程为  
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．草酸的电离过程为H2C2O4?2H++C2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最新研究表明，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A．乙酸是非电解质
    B．上述制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
    C．上述制备乙酸的反应中原子利用率为80%
    D．乙酸没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（　　）
    A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
    B．电极B附近的HNO3浓度增大
    C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
    D．该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气

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