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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

    B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA

    C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

    D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

    A

    【解析】

    试题分析：常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA，A正确；标准状况下，三氧化硫为固体，故B错误；胶粒是由多个氢氧化铁分子构成的，故2mol氢氧化铁形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，C错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，即各元素的质量分数相同，二者以任意比例混合氧原子数均为2NA，故D错误，答案选A。

    考点：阿伏伽德罗常数

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    （8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

    （1）压强P1比P2 （填大或小）；

    （2）（a+b）比（c +d） （填大或小）；

    （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

    （4）正反应为 （填吸热或放热）反应。

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    常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；

    ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；

    ③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

    由此判断下列说法错误的是

    A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

    B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    下列有关说法中错误的是

    A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

    B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

    C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

    D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类的正确组合是

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A.

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B.

    烧碱

    硫酸

    食盐

    一氧化碳

    C.

    氨水

    醋酸

    石灰石

    二氧化碳

    D.

    苛性钾

    碳酸

    胆矾

    三氧化硫

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    C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

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    (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。

    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。

    ①K2S的电子式为 。

    ②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法 。

    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。

    ①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。

    ②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。

    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。

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