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【题目】下列物质熔点比较错误( )

A. Na B. Br222

C. <碳化硅<金刚石 D. AlCl3

【答案】B

【解析】A.同一周期金属晶体中,原子半径越小熔点越大,所以熔点Na<Mg<Al,故A正确;B.同一主族元素非金属单质,熔沸点与其相对分子质量成正比,所以熔点Cl2<Br2<I2,故B错误;C.原子晶体中,键长越短其熔点越高,键长C-C<C-Si<Si-Si,所以熔点硅<碳化硅<金刚石,故C正确;D.晶体熔点,离子晶体>分子晶体,离子晶体中晶格能越大,晶体熔点越高,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,氯化铝属于分子晶体,氯化钠和氯化钾属于离子晶体,且钠离子半径小于钾离子,所以熔点AlCl3<KCl<NaCl,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑤和⑧的元素符号是__________

(2)表中最活泼的金属元素是_____;非金属性最强的元素是____(填元素符号,下同)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____;分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________

(4)写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是____________,最高价氧化物水化物的酸性比较是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2

①该反应中物质 X 应是___________,a c 的关系是____________

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________

②若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为________ mo1。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12LO2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为

A. 2.24g B. 3.36g C. 4.48g D. 5.60g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是

A. 原混合液c(SO42-)=)2mol/L B. 原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

C. 原混合液的pH=0 D. 原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(

A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。这里黄芽指的是黄铜

B. 中医古籍《肘后备急方)青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

C. 2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。

家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物,其中______________会使人对烟草成瘾;

污水处理的方法很多,从化学角度看,处理酸性废水可采用_______________(选填中合法沉淀法”);

下列方法符合垃圾资源化原则的是_________(选填字母);

a.废旧塑料深埋地下 b.废旧轮胎露天焚烧 c.炼铁炉渣制水泥

废旧电池必须回收处理的首要原因是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生产和生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A

过氧乙酸(CH3COOOH)受热易分解

水溶液用作生活中消毒液

B

K2FeO4具有强氧化性

用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质

C

Na2S2O3具有还原性

纸浆漂白时的脱Cl2

D

KMnO4具有强氧化性

KMnO4溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。

1甲同学使用的是______________滴定管,乙同学使用的是______________滴定管。

2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管在用蒸馏水洗 净后也没有用待测 NaOH 溶液润洗,其余操作均正确,这样甲同学测定结果______________(偏大、偏小、无影响,下同),乙同学测定结果 ______________

3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,如何来判断滴定终点:______________

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