一瓶溶液里可能含有K+.OH-.Cl-.NO3-.CO32-.SO42-等离子中的某几种.现分别取两等份该溶液分装于两支试管里.做以下实验:(1)向第一支试管里滴入酚酞试液.溶液变红色．(2)第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液.产生白色沉淀19.7克.过滤后并将滤液移入第三支试管.向沉淀中加入稀硝酸.沉淀逐渐消失.并有无色气体产生.该气体通入澄清石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一瓶溶液里可能含有K⁺，OH^-，Cl^-，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无现象．
（4）经测定，第一支试管溶液中含K⁺0.3mol，OH^-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）

，一定不含的离子有（用离子符号表示）

．写出（2）中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生的白色沉定的化学式：

，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：

．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH^-；
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO₃^2-，不含SO₄^2-，白色沉淀19.7克是碳酸钡，
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无现象，说明不含Cl^-．

解答： 解：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH^-；
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO₃^2-，不含SO₄^2-；白色沉淀19.7克是碳酸钡，即CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，物质的量是0.1mol，所以碳酸根离子的物质的量是0.1mol，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无现象，说明不含Cl^-．
由以上分析可知一定含有OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；一定不含有Cl^-、SO₄^2-，K⁺：0.3mol，OH^-：0.05mol，CO₃^2-：0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定还有NO₃^-：0.05mol．
故答案为：OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；Cl^-、SO₄^2-；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题．试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断．既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力．

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已知Fe²⁺在水溶液中可以发生水解反应：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe²⁺水解，可采取的措施为（　　）

A、提高溶液碱性	B、提高溶液酸性
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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂?6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
I．制备过程：装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

．
（2）浓硫酸对该乙酸乙酯合成反应的影响是：

．
（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是

（填入正确选项前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（4）设计简单实验证明饱和碳酸钠溶液是否起到了吸收乙酸的作用：

．
（5）实验过程中发现两层之间出现了白色固体，请用化学方程式表示形成原因：

Ⅱ．提纯方法
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．
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（6）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是

、

．
（7）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的

，

．

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NaNO₂是重要的食品添加剂，由于其外观及滋味都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）为了避免工业用盐NaNO₂造成中毒事件的发生，某学生设计如下实验方案，鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液．请填写表格．

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方案3	FeCl₃溶液	③	碱性
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（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，写出该反应的化学方程式

．
（3）亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb（粉）+NaNO₂=PbO+NaNO₂，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经

、

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（4）亚硝酸钠的水溶液显碱性，常温下pH=10的某亚硝酸钠溶液中水电离的c（OH^-）=

．

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②NaHCO₃　Ba（OH）₂　H₂SO₄　
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A、①②	B、②③
C、①③④	D、①②④

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试回答：
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．
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．
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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）

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配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：
（1）

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A、①④⑤	B、②③⑦⑧
C、③⑤⑥⑦	D、全部

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