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    下列有关气体体积的叙述中，正确的是                                                 (　　)。

    A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

    B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L


    解析　决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质 ：①Cu   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 

    （1）属于电解质的是             ；（填序号）

    （2）Ba(OH)2的电离方程式：                              ；

     （3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                       ；

     （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

    （5）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；   

    ②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

    ③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化肥厂用H2O、CO2、 NH3、CaSO4、制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

    下列推断中正确的是（    ）

    A．步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体

    B．步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3·H2O =CaCO3↓+2NH4++H2O

    C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成  D．以上涉及的化学反应中有氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                                                             (　　)。

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

    D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

    对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；

    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

    (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________。

    ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？

    (2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

    (　　)。

    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

    A．①②③     B．①②④    C．①②③④              D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表示正确的是(　　)

    A．Cl－的结构示意图：

    B．甲烷分子的球棍模型：

    C．氢氧化钠的电子式：

    D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用不正确的是                                     （      ）

       A．NH3分子的电子式：                   B．N2的结构式： N≡N

       C．O原子的结构示意图：                D．MgCl2 的电子式：                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为               ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH              (选填“不变”“升高”或“下降”)。

     (2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是     (选填a，b，c多选扣分)。

    a．Ba(OH)2            b．Ba(NO3)2             c．BaCl2

    (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为         (选填a、b、c多选扣分)。

    a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂     b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

     (4)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ___________           。

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