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【题目】现有下列4组物质: A.NaOH、Ca(OH)2、SO2、Fe(OH)3
B.Cl2、C、S、Cu
C.Hg、Cu、Zn、H2
D.H2O、HCl、H2SO4、HNO3
(1)填写下列空白:

A组

B组

C组

D组

分类标准

常温下为固体

不属于该类别的物质

SO2

H2

H2O


(2)4组物质中都属于电解质的是(填序号).
(3)写出实验室制备Cl2的离子方程式为

【答案】
(1)碱; Cl2;金属单质;酸
(2)D
(3)MnO2+4H++2Cl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O;
【解析】解:(1)A.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 都是碱,为氧化物SO2,所以二氧化硫不属于该类物质;

B.Cl2常温下为气体;C、S、Cu常温下为固体,属于不同类的为Cl2

C.Hg、Cu、Zn为金属单质,H2 为非金属单质,所以不同类的为H2

D.H2O为氧化物、HCl、H2SO4、HNO3为酸,属于不同类的为:H2O;

所以答案是:

A组

B组

C组

D组

分类标准

常温下为固体

金属单质

不属于该类别的物质

SO2

Cl2

H2

H2O

;(2)A.NaOH、Ca(OH)2、SO2、Fe(OH)3,四种物质中二氧化硫为非电解质,故A不选;

B.Cl2、C、S、Cu,四种物质都是单质,不是电解质,故B不选;

C.Hg、Cu、Zn、H2,四种物质都是单质,不是电解质,故C不选;

D.H2O、HCl、H2SO4、HNO3四种物质都是电解质,故D选;

故选:D;(3)实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气,二者反应生成氯气、氯化锰和水,离子方程式:

MnO2+4H++2Cl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O,

所以答案是:MnO2+4H++2Cl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表,根据信息回答有关问题.

元素

A

B

C

D

性质
或结
构信息

原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外电子排布为:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物,其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂


(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);试解释原因
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 , B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为;B元素与D元素形成分子空间构型为
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为;后一现象的离子方程式为:
(5)C晶体的堆积方式如图所示 ,设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为 , C晶体的密度为gcm3(要求写表达式,可以不简化).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用所学知识,回答下列问题.
(1)Cl2是一种重要的化工原料,运输氯气的钢瓶上应贴的标签为
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为
(3)实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液. ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②下列操作会导致实验结果偏小的是(填字母).
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , 则消耗KMnO4的体积为mL.(已知MnO4在此条件下被还原为Mn2+
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 , 工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

ACH≡CH BCO2 CBeCl2 DBF3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJmol1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJmol1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H为(
A.﹣260.4 kJmol1
B.﹣441.8 kJmol1
C.+260.4 kJmol1
D.+441.8 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.
密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.
反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C是气体、D为固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH)的关系,下列判断正确的是(

A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c (OH)=Kw
B.T<25
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A,B,C,D是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大.A元素原子中无中子,B元素的一种同位素常用于文物考古,且该元素形成的化合物种类最多,D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍.回答下列问题:
(1)D元素的符号是 , C元素组成的单质C2的电子式是
(2)2016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地,我国成功发射“神舟十一号”载人飞船.火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂为液态的C2D4 , 燃烧后产物对环境无污染.写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式:
(3)C2A4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D.已知:
①C2(g)+2D2(g)═C2D4(L)△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4(L)+D2(g)═C2(g)+2A2D(g)△H2═﹣534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式:
(4)在230℃和催化剂存在的条件下,将BD2与A2转化为BA3DA(g)和A2D(g).如图为生产1mol BA3DA(g)的能量变化示意图:

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:

B﹣A

B﹣D

B=D

A﹣A

A﹣D

413.4

351

745

436

462.8

①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA(g)和A2D(g)的热化学方程式:
②已知E1=8.2kJmol1 , 则E2=kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成.有关物质的物理性质见表.合成过程如下:第一步:将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯.

乙酸

1﹣丁醇

乙酸丁酯

熔点/℃

16.6

﹣89.5

﹣73.5

沸点/℃

117.9

117

126.3

密度/gcm3

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

互溶

不溶


(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)
C→F→
(2)C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外,还需要加入 . 装置C中冷凝管的作用是:
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 . A装置中Na2CO3溶液的作用是
(4)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在(填上、下)层.
(5)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有(写出两种物质的结构简式).

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