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    下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是

     

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：硝酸银加入适量氨水，后溶液变浑浊，后加入过量氨水，溶液变澄清。故C选项错误。

    考点：苯酚的性质，银氨溶液的配置。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）
    ＞
    ＞
     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    ．发生反应的离子方程式为
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（　　）
    A、大量苯酚和水
    加热至70°
    苯酚溶液
    冷却至室温
    苯酚和水
    B、大量苯酚和水
    NaOH溶液
    苯酚钠溶液
    通入CO2
    苯酚
    C、硝酸银溶液
    适量氨水
    氢氧化银和氧化银
    足量氨水
    银氨溶液
    D、碳酸钙和水
    通入过量CO2
    碳酸氢钙
    加热
    碳酸钙和水

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

     

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为

                            （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

    20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1

    NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

    随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

    两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

                                                         。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)  

    c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

    在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属

    阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

    先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

    中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS

    沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

    燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

                                                   

        

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

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