当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时.分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子.所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后.生成只含C.Cl两种元素的化合物.则该气态烃是( ) A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

当1 mol某气态烃与2 mol Cl₂发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl₂进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是(　　)

A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔

答案　B

解析　1 mol气态烃可与2 mol Cl₂发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳叁键。当加成后的产物与2 mol Cl₂发生取代反应时，Cl原子替换掉所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为

（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作（选填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。

A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数（用字母表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)

标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na₂O₂ B．Na₂S C.FeCl₂

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化学 来源： 题型：

^新^{型纳米材料氧缺位铁酸盐}⁽^MFe2Ox^，^3<x<4^，^M=Mn^、^Zⁿ^、^Nⁱ^且均显⁺²^价^，^下^同⁾^由铁酸盐⁽^MFe2O4)^{经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

⁽¹⁾^{已知铁酸盐}^(MFe2O4)^被^H2^{高温还原时，发生反应的}^MFe2O4^与^H2^{的物质的量之比为}²^︰¹^{，则还原产物}^MFe2Ox^中^x=______^，^MFe2Ox^中⁺²^价铁与⁺³^{价铁的量之比为}^_____^。

⁽²⁾^{在酸性溶液中}^，^Fe2O42^－^易转化为^Fe2^＋^:Fe2O42^－＋^2e^－＋^8H^＋→^2Fe2^＋＋^4H2O^有^KMnO4^、^Na2CO3^、^Cu2O^、^Fe2(SO4)3^{四种物质中的一种能使上述还原过程发生}^，^{写出该氧化还原反应的离子方程式并配平}^{_________________}^。