纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 ．
（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | ||
| ②过滤，取2mL滤液于试管中 | ||
| ③ |
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用．
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： ．
考点：
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯碱工业．
专题：
实验设计题；元素及其化合物．
分析：
（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；
（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；
（1）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；
②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠．
解答：
解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或OH﹣+CO2=HCO3﹣），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，
故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；
（2）100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，如果生成全部为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol×
=10.6g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol=16.8g，说明氢氧化钠过量，白色固体为NaOH和碳酸氢钠的混合物；可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，方法为：①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子；②过滤，取2mL滤液于试管中，③滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液中含有OH﹣，
故答案为：NaOH和Na2CO3；
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①﹣﹣ ③滴加酚酞 | 产生白色沉淀 溶液变红 | 有CO32﹣ 有OH﹣ |
；
（3）①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用，故答案为：NH3；
②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH3=NH4++CO32﹣，故答案为：HCO3﹣+NH3=NH4++CO32﹣．
点评：
本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、氯碱工业、物质的检验等知识，题目难度中等，试题涉及的内容较多，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法，明确氯碱工业原理及常见物质的检验、提纯方法．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知3.0g AO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | A原子的摩尔质量32g/mol |
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| B． | AO32﹣的摩尔质量为60 |
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| C． | 3.0g AO32﹣ 的物质的量是0.02mol |
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| D． | A元素的相对原子质量为12 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.72L，并测得溶液的C（H+）=1moL/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为（ ）
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| A． | 0.10mol | B． | 0.20mol | C． | 0.05mol | D． | 无法计算 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（ ）
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| A． | 8.0mol•L﹣1 | B． | 0.12mol•L﹣1 | C． | 0.8mol•L﹣1 | D． | 1.2mol•L﹣1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）
A． 3Fe+2O2
Fe3O4
B． C+CO2
2CO
C． NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D． Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中正确的是（）
A． 稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH﹣═H2O
B． 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C． 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2
D． 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA |
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| B． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
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| C． | 18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 NA |
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| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）
甲 乙
丙 丁 戊
A． 原子半径：丙＜丁＜戊 B． 金属性：甲＞丙
C． 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D． 最外层电子数：甲＞乙
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