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    纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

    （1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是　　．

    （2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是　　（写化学式）．

    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

    ②过滤，取2mL滤液于试管中

    ③

    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：

    ①向母液中加入石灰乳，可将其中　　循环利用．

    ②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：　　．


    考点：

    探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯碱工业．

    专题：

    实验设计题；元素及其化合物．

    分析：

    （1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；

    （2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；

    （1）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；

    ②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠．

    解答：

    解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或OH﹣+CO2=HCO3﹣），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，

    故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；

    （2）100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，如果生成全部为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol×=10.6g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol=16.8g，说明氢氧化钠过量，白色固体为NaOH和碳酸氢钠的混合物；可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，方法为：①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子；②过滤，取2mL滤液于试管中，③滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液中含有OH﹣，

    故答案为：NaOH和Na2CO3；

      实验操作

    实验现象

    结论

    ①﹣﹣

    ③滴加酚酞

    产生白色沉淀

    溶液变红

    有CO32﹣

     有OH﹣

    ；

    （3）①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用，故答案为：NH3；

    ②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH3=NH4++CO32﹣，故答案为：HCO3﹣+NH3=NH4++CO32﹣．

    点评：

    本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、氯碱工业、物质的检验等知识，题目难度中等，试题涉及的内容较多，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法，明确氯碱工业原理及常见物质的检验、提纯方法．

    　

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    A．

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    B．

    AO32﹣的摩尔质量为60

    　

    C．

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    D．

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    A．

    0.10mol

    B．

    0.20mol

    C．

    0.05mol

    D．

    无法计算

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    B．

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