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    【题目】对化学反应限度的叙述不正确的是

    ①任何可逆反应都有一定的限度；

    ②化学反应的限度是不可改变的；

    ③化学反应的限度与时间的长短无关；

    ④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；

    ⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

    A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤

    【答案】B

    【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

    B. 该反应的△H>0

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( )

    A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下列物质中，不属于芳香族化合物的是_______，属于芳香烃的是________，属于苯的同系物的是___________。（填编号）

    II．己知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：

    若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为______________；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为______________，__________________。

    III．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。下 图中椭圆烯也属于稠环芳香烃。据此回答：

    （1）己知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（II）的分子式为_______________；

    （2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有_______种，（II）有_______种；

    （3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的

    生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

    口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

    A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子形成的离子可表示为abXn-，有关说法错误的是

    A. 中子数为a-b B. 电子数为b+n

    C. 质量数为a+b D. 一个离子的质量约为 a/6.02×1023g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是

    选项

    有机物

    同分异构体数目

    A

    二氯甲烷

    2种

    B

    C8H10中属于芳香烃的有机物

    3种

    C

    分子式为C5H11Br的卤代烃

    8种

    D

    分子式为C7H8O且属于芳香族有机物

    5种

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时 间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制的氢氧化铜悬浊液；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次为 （ ）

    A. 显蓝色，无红色沉淀，显黄色 B. 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色

    C. 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色 D. 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同。据此回答：

    （1）a电极的电极材料是_______（填“PbO2”或“Pb”）。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为____________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是____________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_________极，d电极上发生反应的电极反应式为________。

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