练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
    反应的平衡常数K1=0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数
    减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

    分析 （1）随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N2O4）；
    由图可知，平衡时c（NO2）=0.120mol•L-1、c（N2O4）=0.040mol•L-1，代入平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$计算；
    （2）①改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动；
    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动；
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动．

    解答 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0；
    0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=$\frac{0.06mol/L}{60s}$=0.0010mol•L-1•s-1；
    由图可知，平衡时c（NO2）=0.120mol•L-1、c（N2O4）=0.040mol•L-1，故K=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36，
    故答案为：大于；0.0010mol•L-1•s-1；0.36；
    （2）①改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T＞100℃，
    故答案为：大于；改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，新平衡建立后，NO2的体积分数减小，
    故答案为：减小；
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，
    故答案为：逆反应；正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学反应速率的计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应④的反应类型：取代反应．
    （2）写结构简式：X：；C：．
    （3）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应
    ②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以．
    ③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：．
    （4）由为原料制备的合成路线流程图如下：

    ①③反应中的试剂分别为H2或NaBH4、HBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ热量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．上海市简称为沪，原意为“扈”，指一种捕鱼工具．说明古上海人以捕俄为生．海鱼“集体自杀”是未解的自然之谜．德国一些科学工作者认为是由于海上的浮游细菌产生的一种有毒有臭味气体造成的，这种气体在深海底部某些区域也会产生并构成一种生态系统，该气体是H2S；鉴定这种气体的方法是用湿润的醋酸铅试纸靠近气体，若试纸变黑即可说明气体为硫化氢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化肥厂用NH3为原料制取硝酸，再进一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3时的产率为88%；由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为98%．若用100t NH3制取硝酸铵．则
    （1）用于制硝酸的氨的质量为多少吨？
    （2）可制得硝酸铵多少吨？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    下列判断不正确的是（　　）
    A．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
    C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
    D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（　　）
    ①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O   
    ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O       
    ④Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    ⑤SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
    a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
    b．反应②中SiO2表现出氧化性
    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
    d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应．
    A．二个B．三个C．四个D．五个

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案