[题目]下列关于海水资源综合利用的说法中.正确的是A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C.从海带灰中提取I-.需加入CCl4萃取D.利用海水.铝.空气发电是将化学能转化为电能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源

B.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质

C.从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取

D.利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能

【答案】D

【解析】

A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；

B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C项、从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C错误；

D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；

故选D。

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【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（3）（二）过氧化钙的制备
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．
（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．

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C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

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D. 是高分子化合物的单体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供,同时和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:

(1)下列粒子中可能存在配位键的是 (填字母)。

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式: 。

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中的化学反应方程式为(A写结构简式) 。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案: 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

实验	向试管中加入2ml溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
	实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
（2）对实验Ⅱ进行研究实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体	加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体	加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
	实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体	未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
（4）请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用：

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A.溶质的质量分数w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w