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    称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（　　）
    A、2：3B、1：1
    C、1：2D、1：3
    考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，结合方程式计算．
    解答： 解：设生成的氢气的物质的量为3mol，
    则：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
         2              3
        2mol           3mol           
     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
      2                       3
      2nmol                  3mol
    则消耗两份铝粉的质量之比为 2mol：2mol=1：1，
    故选B．
    点评：本题考查了铝的化学性质、化学方程式的简单计算，题目难度不大，注意掌握常见化学关方程式的书写，能够根据化学方程式解决简单的化学计算．
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    原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是
     
    191
    77
    Ir，则其核内的质量数是（　　）
    A、77B、286
    C、191D、114

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    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1

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    下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
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    ③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；
    ④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
    ⑤向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2．
    A、①②B、①③④
    C、①②⑤D、②③④

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    正确量取7.5mL液体，应选用的一组仪器是（　　）
    ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．
    A、③④B、①②④
    C、②④D、只有③

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    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、2-乙基丙烷
    B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
    C、3，4─二甲基戊烷
    D、二甲基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐类的水解过程中正确的说法是（　　）
    A、盐的电离平衡破坏
    B、水的电离平衡发生移动
    C、溶液的PH减小
    D、没有发生中和反应

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    A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（　　）
    A、a-4B、a-5
    C、a+3D、a+11

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号C（HA） （mol?L-1）C（NaOH） （mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：①a
     
    7，则HA是强酸；②若a
     
    7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
     
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
     
    mol?L-1．

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