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    20．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、小苏打B．磷酸、熟石灰、苛性钠
    C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、烧碱、胆矾

    分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
    盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，据此分析选项，
    A．纯碱是碳酸钠属于盐；
    B．苛性钠是氢氧化钠属于碱；
    C．硫酸氢钠是盐；
    D．硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐；

    解答 解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，小苏打是碳酸氢钠属于盐．故A错误；
    B、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱．故B错误；
    C、碳酸氢钠是盐，生石灰是，碳酸氧化钙属于氧化物，醋酸钠属于盐．故C错误；
    D、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐．故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱盐的概念，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1装置常用于实验室制备气体

    （1）写出实验室用该装置制备O2化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是碱石灰．
    （3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是乙炔．仪器b名称是分液漏斗．有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3
    （4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是BD
    A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小        B．锥形瓶必须干燥
    C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显      D．铜丝能保持红热
    （5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，说明乙不合理，若出现红棕色气体，说明乙的说法合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO量不变C．氧气压强不变D．CaO2量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管；
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸；
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c （填正确答案标号）；
    a．润湿    b．干燥    c．检漏    d．标定
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （5）反应温度应保持在90-95℃．其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
    （6）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）
    A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
    （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）
    A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．环境问题是当今社会大家关注的重大问题．下列因果关系错误的是（　　）
    A．粉尘较多的环境--易患（诱发）肺病
    B．NO2和SO2排入大气中--导致酸雨
    C．汽车尾气（含氮的氧化物等）--造成光化学烟雾
    D．滥用化肥及含磷洗衣粉--重金属元素污染水土

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