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下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:

(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和                            (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是                                
(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号
实验操作
现象
结论

将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):                                       
实验Ⅱ获得结论是否合理?            (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):                                                    
(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 
(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先                                               ,再                                           以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。
(1)(4分)二氧化锰  (圆底)烧瓶
(2)(4分)不合理;没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。(3)(2分)产生淡黄色沉淀
(4)(2分)关闭a、b,打开c;双手紧握(或微热)试管丁,使NO2逸出与水接触(或其它合理的答案)

试题分析:(1)实验室制取氯气的试剂是浓盐酸和二氧化锰。根据仪器的结构特点可判断仪器乙是圆底烧瓶。
(2)由于没有事先证明干燥的氯气无漂白性,所以直接利用溶液褪色不能说明氯气与水反应的生成物有漂白性,因此结论不合理;由于浓盐酸易挥发,因此制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡,所以结论是不合理的。
(3)由于氯气具有强氧化性,能把硫离子氧化生成单质硫,所以C中预期出现的现象是溶液变浑浊,产生淡黄色沉淀。
(4)要用D装置探究NO2与水的反应,则应该首先关闭a、b,打开c;然后用双手紧握(或微热)试管丁,使NO2逸出与水接触即可。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是(   )
A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采用的方法是
A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
Cl2
B
NO2
SO2
C
NH3
CO2
D
Cl2
CO2
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是  
A.71g该氯气样品含1摩尔氯气
B.22.4L该氯气样品质量是74g
C.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
D.0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,,E是硬质玻璃管中装有铜丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。

试回答:
(1)A中发生的化学反应的离子方程式为                            
(2)C、G中各装的药品:C__________;G__________。
(3)E反应方程式为                        
(4)写出G中反应的离子方程式                             
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变为蓝色
Cl2具有氧化性
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯气在科技、生产中应用广泛。
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是     
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因       。(结合必要的化学用语及文字回答)
③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。
a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:_______。
④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_______。

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